Фосфор — неметалл, важный для жизни и удобрений, известный своим свечением. Элемент № 15. Ниже — карточка и описание.
| Символ | P |
|---|---|
| Латинское название | Phosphorus |
| Атомный номер | 15 |
| Атомная масса | 30,974 а.е.м. |
| Категория | Неметаллы |
| Группа | 15 |
| Период | 3 |
| Агрегатное состояние (20 °C) | твёрдое |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s² 3p³ |
| Полная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ |
| Электронов на внешнем уровне | 5 |
| Степени окисления | −3, +3, +5 |
| Валентность | III, V |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 2,19 |
| Температура плавления | 44 °C |
| Температура кипения | 281 °C |
| Год открытия | 1669 |
| Применение | удобрения, спички, кислоты |
Это тот самый план, по которому характеристику элемента спрашивают в школе и на ЕГЭ: от положения в периодической системе — к строению атома, а от строения атома — к свойствам. Ниже — готовый разбор 15-го элемента (Фосфор, P). Такой же разбор для любого из 118 элементов построит конструктор характеристики элемента.
Фосфор (лат. Phosphorus, символ P) — элемент с номером 15 и атомной массой 30,974, неметалл V группы третьего периода, аналог азота. Электронная конфигурация [Ne] 3s² 3p³: пять внешних электронов, характерные степени окисления −3 (в фосфидах и фосфине PH₃), +3 и +5 (в фосфорной кислоте H₃PO₄ и фосфатах). Фосфор существует в нескольких аллотропных формах, резко различающихся по свойствам. Белый фосфор — мягкое воскообразное ядовитое вещество, самовоспламеняющееся на воздухе и светящееся в темноте (отсюда название от греческого «светоносный»); его хранят под водой. Красный фосфор — устойчивый, неядовитый порошок, который используют в спичках. Есть и чёрный фосфор, похожий на графит.
Фосфор — незаменимый биогенный элемент: он входит в состав ДНК и РНК, молекул АТФ (переносчиков энергии в клетке), костей и зубов (в виде фосфата кальция). В природе фосфор встречается только в соединениях — прежде всего в минерале апатите и фосфоритах. Главное применение — производство фосфорных удобрений, без которых невозможно современное сельское хозяйство: фосфор нужен растениям для роста и созревания. Кроме того, фосфор и его соединения применяют в спичках, моющих средствах, пищевых добавках, для получения фосфорной кислоты, в металлургии и в производстве полупроводников (как легирующая добавка). Открыт фосфор был в 1669 году алхимиком, выпаривавшим мочу, — это один из первых элементов, открытых в историческое время. Соседи фосфора — кремний и сера, по группе выше стоит азот, ниже — мышьяк. О том, как определять степени окисления, читайте в отдельном гайде; долю фосфора в удобрении удобно посчитать калькулятором массовой доли.
Это аллотропные формы. Белый фосфор ядовит, светится и самовоспламеняется на воздухе, его хранят под водой. Красный фосфор устойчив, неядовит и безопаснее — его используют в спичках.
−3 (фосфин PH₃, фосфиды), +3 и +5 (фосфорная кислота H₃PO₄, фосфаты). Наиболее устойчива и распространена степень +5.
Фосфор необходим растениям для роста, развития корней и созревания плодов. Фосфорные удобрения (из апатита и фосфоритов) — один из трёх главных видов минеральных удобрений наряду с азотными и калийными.
От греческого «фосфорос» — светоносный. Белый фосфор светится в темноте из-за медленного окисления на воздухе. Это явление и дало название элементу.
Он входит в ДНК и РНК, в молекулы АТФ (энергию клетки), а фосфат кальция — основа костей и зубов. Это справочная информация, а не медицинская рекомендация.