Сера (S)

Характеристика серы

Сера (лат. Sulfur, символ S) — элемент с номером 16 и атомной массой 32,06, неметалл VI группы третьего периода, аналог кислорода. Электронная конфигурация [Ne] 3s² 3p⁴: шесть внешних электронов, характерные степени окисления −2 (в сероводороде H₂S и сульфидах), +4 (в сернистом газе SO₂) и +6 (в серной кислоте H₂SO₄ и сульфатах). Простое вещество — хрупкое кристаллическое вещество лимонно-жёлтого цвета, не растворимое в воде; при нагревании плавится (около 115 °C), а затем горит синим пламенем, образуя сернистый газ. Сера образует несколько аллотропных форм, наиболее устойчива ромбическая (кольцевые молекулы S₈).

Сера известна человечеству с глубокой древности: она упоминается в древних текстах, её использовали в медицине, для окуривания, в составе пороха. В природе сера встречается и в самородном виде (около вулканов), и в виде сульфидных руд (пирит, галенит, цинковая обманка), сульфатов (гипс) и в составе нефти, газа, угля. Важнейший продукт из серы — серная кислота, одно из самых массовых веществ химической промышленности, «хлеб химии»: её применяют в производстве удобрений, в металлургии, аккумуляторах, органическом синтезе. Серу используют и для вулканизации каучука (превращения его в резину), в производстве спичек, пороха, красителей, фунгицидов, а также в медицине. Сера — биогенный элемент: она входит в состав некоторых аминокислот и белков. Соседи серы — фосфор и хлор, по группе выше стоит кислород, ниже — селен и теллур. О степенях окисления серы читайте в отдельном гайде, а массу серной кислоты и сульфатов считайте калькулятором молярной массы.