Магний — лёгкий серебристый металл, который ярко горит и входит в лёгкие сплавы. Элемент № 12. Ниже — карточка и описание.
| Символ | Mg |
|---|---|
| Латинское название | Magnesium |
| Атомный номер | 12 |
| Атомная масса | 24,305 а.е.м. |
| Категория | Щёлочноземельные металлы |
| Группа | 2 |
| Период | 3 |
| Агрегатное состояние (20 °C) | твёрдое |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s² |
| Полная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² |
| Электронов на внешнем уровне | 2 |
| Степени окисления | +2 |
| Валентность | II |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 1,31 |
| Температура плавления | 650 °C |
| Температура кипения | 1090 °C |
| Год открытия | 1755 |
| Применение | сплавы, пиротехника, медицина |
Это тот самый план, по которому характеристику элемента спрашивают в школе и на ЕГЭ: от положения в периодической системе — к строению атома, а от строения атома — к свойствам. Ниже — готовый разбор 12-го элемента (Магний, Mg). Такой же разбор для любого из 118 элементов построит конструктор характеристики элемента.
Магний (лат. Magnesium, символ Mg) — элемент с номером 12 и атомной массой 24,305, щёлочноземельный металл II группы третьего периода. Электронная конфигурация [Ne] 3s²: два внешних электрона, которые магний отдаёт, проявляя постоянную степень окисления +2. Это лёгкий серебристо-белый металл, почти вдвое легче алюминия. Химически он активен, хотя и менее, чем щелочные металлы: на воздухе покрывается защитной оксидной плёнкой, а при поджигании горит ослепительно ярким белым пламенем, которое трудно погасить (магний горит даже в углекислом газе и воде). Это свойство используют в пиротехнике, сигнальных ракетах и раньше — в фотовспышках.
В природе магний встречается только в соединениях: в минералах магнезите и доломите, в морской воде (это один из самых распространённых элементов в океане), в силикатах. Магний — важный биогенный элемент: он входит в состав хлорофилла, благодаря которому растения ведут фотосинтез, а в организме человека участвует в работе ферментов, мышц и нервной системы. Главное техническое применение — лёгкие прочные сплавы (с алюминием, цинком) для авиации, автомобилей, электроники и корпусов техники, где важен малый вес. Магний используют и как восстановитель для получения других металлов (титана, урана), в производстве, для защиты стальных конструкций от коррозии (протекторная защита). Соединения магния известны и в медицине (магнезия). Соседи магния — натрий и алюминий, а по группе рядом стоят бериллий и кальций. О свойствах металлов и их отличии от неметаллов читайте в отдельном гайде; массу соединений магния считайте калькулятором молярной массы.
При горении магний реагирует с кислородом с выделением большого количества энергии и излучает интенсивный белый свет. Поэтому его применяли в фотовспышках и используют в пиротехнике и сигнальных ракетах.
Всегда +2. У магния два внешних электрона (3s²), которые он отдаёт, образуя ион Mg²⁺.
Он очень лёгкий, поэтому из его сплавов делают детали для авиации, автомобилей, электроники, где важен малый вес. Также магний — восстановитель в металлургии и защита от коррозии.
Магний входит в хлорофилл — без него невозможен фотосинтез. В организме человека он участвует в работе ферментов, мышц и нервов. Это справочная информация, а не медицинская рекомендация.
Нет, вода и углекислотный огнетушитель только усиливают горение — магний реагирует и с ними. Горящий магний тушат специальными порошками или сухим песком.