Хлор — жёлто-зелёный ядовитый газ, активный галоген, входит в поваренную соль. Элемент № 17. Ниже — карточка и описание.
Хлор (лат. Chlorum, символ Cl) — элемент с номером 17 и атомной массой 35,45, галоген VII группы третьего периода. Электронная конфигурация [Ne] 3s² 3p⁵: до завершения оболочки не хватает одного электрона, поэтому хлор — активный неметалл и сильный окислитель, хотя и уступает фтору. Характерная степень окисления −1 (в хлоридах и соляной кислоте HCl), но в соединениях с кислородом хлор проявляет и положительные степени вплоть до +7 (в хлорной кислоте HClO₄ и перхлоратах). Простое вещество — ядовитый жёлто-зелёный газ Cl₂ с резким удушливым запахом, тяжелее воздуха (само название происходит от греческого «хлорос» — жёлто-зелёный). Хлор сжижается при небольшом охлаждении, что удобно для хранения и перевозки.
Из-за активности в природе хлор встречается только в соединениях, главное из которых — хлорид натрия NaCl (поваренная и каменная соль, растворённая в морской воде). Хлор широко применяют для обеззараживания питьевой воды и воды в бассейнах, в производстве отбеливателей, а также как сырьё для огромного числа продуктов: пластика ПВХ (поливинилхлорида), растворителей, пестицидов, лекарств, соляной кислоты. Ионы хлора важны и для организма: они участвуют в поддержании кислотно-щелочного и водного баланса, входят в состав желудочного сока. Вместе с тем газообразный хлор ядовит и в высоких концентрациях опасен — в Первую мировую войну его применяли как боевое отравляющее вещество. Соседи хлора — сера и аргон, по группе выше стоит фтор, ниже — бром, йод, астат. О свойствах галогенов и активности неметаллов читайте в гайдах об электроотрицательности и о металлах и неметаллах, а массу хлоридов считайте калькулятором молярной массы.
Основная −1 (в хлоридах и HCl). В соединениях с кислородом хлор бывает +1, +3, +5 и +7 (например, в хлорной кислоте HClO₄). Это делает его химически разнообразным.
Хлор — сильный окислитель, он уничтожает бактерии и вирусы, поэтому его добавляют в питьевую воду и бассейны. Используют малые безопасные концентрации и соединения хлора.
Газообразный хлор ядовит: он раздражает дыхательные пути и в высокой концентрации опасен для жизни. В связанном виде (соль, хлориды) хлор безопасен и даже необходим организму.
Пластик ПВХ, растворители, отбеливатели, пестициды, лекарства, соляную кислоту. Хлор — важнейшее сырьё химической промышленности.
Атом хлора крупнее, его внешние электроны дальше от ядра и слабее притягиваются, поэтому электроотрицательность и окислительная способность у хлора ниже, чем у фтора. Фтор вытесняет хлор из хлоридов.
В соли NaCl хлор находится в виде иона Cl⁻ — это устойчивое связанное состояние, совершенно не похожее на ядовитый газ Cl₂. Свойства простого вещества и иона различаются полностью.