Фтор — самый электроотрицательный и химически активный элемент, галоген № 9. Ниже — карточка и подробное описание.
Фтор (лат. Fluorum, символ F) — элемент с номером 9 и атомной массой 18,998, первый из галогенов (VII группа, второй период). Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁵: до завершения оболочки не хватает всего одного электрона, поэтому фтор чрезвычайно охотно его принимает. Это самый электроотрицательный элемент периодической таблицы и самый сильный окислитель: фтор реагирует почти со всеми веществами, включая некоторые благородные газы, и вытесняет остальные галогены из их соединений. В соединениях фтор всегда проявляет единственную степень окисления −1 — он настолько активен, что не бывает положительно заряженным. Простое вещество — бледно-жёлтый ядовитый газ F₂ с резким запахом; температуры плавления и кипения очень низкие (−220 и −188 °C).
Из-за высокой активности свободный фтор в природе не встречается — он входит в минералы, прежде всего плавиковый шпат (флюорит, CaF₂), из которого его и получают электролизом. Соединения фтора широко применяются: фторопласты (тефлон) — химически стойкие полимеры для покрытий и уплотнений; фториды добавляют в зубную пасту и питьевую воду для профилактики кариеса; фтороводородная (плавиковая) кислота травит стекло; фреоны и другие фторсодержащие вещества использовались как хладагенты. Фтор важен и в производстве урана для ядерной энергетики (через гексафторид урана). Работать с фтором и плавиковой кислотой опасно: они разрушают ткани и требуют строгих мер защиты. Соседи фтора — кислород и неон, а по группе ниже стоят хлор, бром и йод. О том, почему фтор возглавляет шкалу электроотрицательности, читайте в отдельном гайде; массу фторсодержащих веществ считайте калькулятором молярной массы.
Ему не хватает всего одного электрона до завершённой оболочки, и он имеет наибольшую электроотрицательность. Поэтому фтор — сильнейший окислитель, реагирующий почти со всеми веществами.
Всегда −1. Фтор настолько электроотрицателен, что никогда не отдаёт электроны и не бывает положительным — в отличие от других галогенов.
Фториды укрепляют эмаль и делают её более устойчивой к кислотам, снижая риск кариеса. Это соединения фтора, а не сам активный газ, который ядовит.
Это фторопласт — полимер тетрафторэтилена (политетрафторэтилен). Он химически инертен, выдерживает нагрев и не смачивается, поэтому им покрывают сковороды и делают уплотнения.
Да, свободный фтор и плавиковая кислота очень агрессивны и ядовиты, разрушают ткани и стекло. Их применяют только в промышленности со строгими мерами безопасности. В быту используют безопасные соединения — фториды.