Натрий — мягкий и очень активный щелочной металл, элемент № 11. Входит в состав поваренной соли. Ниже — карточка и описание.
| Символ | Na |
|---|---|
| Латинское название | Natrium |
| Атомный номер | 11 |
| Атомная масса | 22,99 а.е.м. |
| Категория | Щелочные металлы |
| Группа | 1 |
| Период | 3 |
| Агрегатное состояние (20 °C) | твёрдое |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s¹ |
| Полная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ |
| Электронов на внешнем уровне | 1 |
| Степени окисления | +1 |
| Валентность | I |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 0,93 |
| Температура плавления | 98 °C |
| Температура кипения | 883 °C |
| Год открытия | 1807 |
| Применение | соль, стекло, теплоноситель |
Это тот самый план, по которому характеристику элемента спрашивают в школе и на ЕГЭ: от положения в периодической системе — к строению атома, а от строения атома — к свойствам. Ниже — готовый разбор 11-го элемента (Натрий, Na). Такой же разбор для любого из 118 элементов построит конструктор характеристики элемента.
Натрий (лат. Natrium, символ Na) — элемент с номером 11 и атомной массой 22,99, щелочной металл I группы третьего периода. Электронная конфигурация [Ne] 3s¹: один электрон на внешнем уровне, который натрий легко отдаёт, проявляя единственную степень окисления +1. Простое вещество — серебристо-белый мягкий металл, который режется ножом; он лёгкий (легче воды) и плавится уже при 98 °C. Натрий очень химически активен: на воздухе быстро тускнеет, а с водой реагирует бурно, вытесняя водород и образуя щёлочь — гидроксид натрия NaOH. Из-за этой активности натрий хранят под слоем керосина или масла, без доступа воздуха и влаги.
В природе натрий из-за активности встречается только в соединениях: главное из них — хлорид натрия NaCl, обычная поваренная соль, огромные запасы которой есть в морской воде и в залежах каменной соли. Другие важные соединения — сода (карбонат натрия), едкий натр (гидроксид), нитрат натрия (чилийская селитра). Натрий — жизненно важный элемент: ионы натрия участвуют в передаче нервных импульсов и поддержании водно-солевого баланса в организме. В технике металлический натрий применяют как теплоноситель в некоторых ядерных реакторах, восстановитель в металлургии, в натриевых лампах (жёлтый свет уличного освещения), в химическом синтезе. Соединения натрия незаменимы в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств. По группе рядом с натрием — литий, калий и другие щелочные металлы, а его типичный «партнёр» — хлор, вместе с которым он образует соль. О свойствах металлов читайте в гайде «Металлы и неметаллы», а массу соединений натрия считайте калькулятором молярной массы.
Он очень активен: на воздухе мгновенно окисляется, а с влагой и водой реагирует бурно. Слой керосина или масла изолирует металл от воздуха и воды.
Всегда +1. У натрия один внешний электрон (3s¹), который он легко отдаёт, превращаясь в ион Na⁺.
Идёт бурная реакция: натрий плавится, бегает по поверхности, выделяется водород и образуется щёлочь NaOH. Реакция может сопровождаться воспламенением — это опасный опыт.
Прежде всего в поваренной соли NaCl, а также в соде, мыле, стекле, моющих средствах. В чистом виде металл в быту не используется из-за активности.
Ионы натрия участвуют в передаче нервных сигналов и регулируют водно-солевой баланс. Их основной источник — поваренная соль. Это справочная информация, а не медицинская рекомендация.