Что такое электроотрицательность, как она меняется в таблице Менделеева и как по ней предсказать характер химической связи между элементами.
Электроотрицательность — это способность атома в химическом соединении притягивать к себе общие электронные пары, то есть смещать связывающие электроны в свою сторону. Это относительная величина: атомы сравнивают между собой. Наиболее известна шкала Полинга, где фтору — самому электроотрицательному элементу — присвоено значение около 4,0, а самым «щедрым» на электроны металлам (франций, цезий) — менее 1. По сути электроотрицательность показывает, насколько сильно элемент «тянет» электроны: у неметаллов она высокая, у металлов — низкая.
В таблице Менделеева электроотрицательность меняется закономерно. В периоде слева направо она растёт: заряд ядра увеличивается, радиус атома уменьшается, и электроны притягиваются сильнее — поэтому неметаллы правой части периода более электроотрицательны, чем металлы левой. В группе сверху вниз электроотрицательность убывает: добавляются новые электронные уровни, внешние электроны отдаляются от ядра и слабее удерживаются. В итоге самые электроотрицательные элементы находятся в правом верхнем углу таблицы (фтор, кислород, азот, хлор), а наименее электроотрицательные — в левом нижнем (цезий, франций). Благородные газы обычно выносят за рамки шкалы. Разность электроотрицательностей двух связанных атомов определяет тип химической связи: если она большая (как у натрия и хлора), связь ионная — электрон практически переходит к более электроотрицательному атому; если разность мала или равна нулю (как в молекуле H₂ или между близкими неметаллами), связь ковалентная — электроны обобществлены. Промежуточные значения дают полярную ковалентную связь, где электронная плотность смещена, но не полностью. Электроотрицательность помогает предсказывать степени окисления (более электроотрицательный атом получает отрицательную), полярность молекул и направление химических реакций. О степенях окисления и о свойствах металлов и неметаллов читайте в отдельных гайдах.
Это способность атома притягивать к себе общие электроны в химической связи. У неметаллов она высокая, у металлов низкая. Обычно её оценивают по шкале Полинга.
Фтор — у него наибольшая электроотрицательность (около 4,0 по Полингу). Он сильнее всех притягивает электроны, поэтому в соединениях всегда имеет степень окисления −1.
В периоде слева направо растёт, в группе сверху вниз убывает. Максимум — в правом верхнем углу (фтор, кислород), минимум — в левом нижнем (цезий, франций).
По разности электроотрицательностей: большая разность — ионная связь, малая или нулевая — ковалентная неполярная, промежуточная — ковалентная полярная.
Она помогает предсказывать тип связи, полярность молекул, знак степени окисления (более электроотрицательный атом получает отрицательную) и поведение веществ в реакциях.