Серебро в таблице Менделеева стоит под номером 47 и обозначается символом Ag — от латинского названия Argentum. Атомная масса 107,868, валентность I, степень окисления +1. Ниже — полная таблица характеристик и разбор.
| Символ | Ag |
|---|---|
| Латинское название | Argentum |
| Атомный номер | 47 |
| Атомная масса | 107,868 а.е.м. |
| Категория | Переходные металлы |
| Группа | 11 |
| Период | 5 |
| Агрегатное состояние (20 °C) | твёрдое |
| Электронная конфигурация | [Kr] 5s² 4d⁹ |
| Полная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹ |
| Электронов на внешнем уровне | 2 |
| Степени окисления | +1 |
| Валентность | I |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 1,93 |
| Температура плавления | 962 °C |
| Температура кипения | 2162 °C |
| Год открытия | древность |
| Применение | ювелирка, электроника, зеркала |
Это тот самый план, по которому характеристику элемента спрашивают в школе и на ЕГЭ: от положения в периодической системе — к строению атома, а от строения атома — к свойствам. Ниже — готовый разбор 47-го элемента (Серебро, Ag). Такой же разбор для любого из 118 элементов построит конструктор характеристики элемента.
Серебро (лат. Argentum, символ Ag) — элемент с номером 47 и атомной массой 107,87, благородный переходный металл I группы (побочной подгруппы) пятого периода, аналог меди и золота. Электронная конфигурация [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ (тоже с «провалом» электрона); основная степень окисления +1. Это блестящий белый металл, очень пластичный и ковкий. Серебро — рекордсмен по электро- и теплопроводности: оно проводит ток и тепло лучше всех металлов, включая медь. Серебро относится к благородным металлам: оно химически устойчиво, не окисляется кислородом воздуха и не растворяется в обычных условиях. Однако на воздухе, содержащем сероводород, серебро темнеет, покрываясь чёрным налётом сульфида, — это и есть привычное «почернение» серебряных изделий.
Серебро известно и ценится с древности как драгоценный металл: из него делали деньги (серебряные монеты веками были основой денежных систем), посуду, украшения. Сегодня, помимо ювелирного дела, серебро широко применяют в технике: в контактах и проводниках ответственной электроники, где важна максимальная проводимость, в зеркалах (серебрение), в химических источниках тока (серебряно-цинковые батареи), в припоях. Соединения серебра светочувствительны, на чём была основана классическая фотография (галогениды серебра на плёнке и фотобумаге). Серебро обладает бактерицидными свойствами — ионы серебра подавляют микроорганизмы, поэтому его используют в некоторых фильтрах и покрытиях. Соседи серебра — палладий и кадмий, по группе рядом стоят медь (выше) и золото (ниже). О благородных металлах и о том, почему они химически инертны, читайте в гайдах о металлах и об электроотрицательности, а массу соединений серебра считайте калькулятором молярной массы.
Латинское название серебра — Argentum, отсюда и символ Ag. В таблице оно занимает 47-е место, в побочной подгруппе I группы (11-я группа) пятого периода, между палладием (№46) и кадмием (№48).
У серебра они наивысшие среди всех металлов: удельная электропроводность около 63 МСм/м (примерно 6,3·10⁷ См/м), удельное сопротивление около 0,016 Ом·мм²/м, теплопроводность около 429 Вт/(м·К). Медь уступает примерно на 5–6%, алюминий — почти вдвое. Именно поэтому серебро принято за эталон проводимости, но в бытовых проводах используют более дешёвую медь.
Десять: конфигурация серебра — [Kr] 4d¹⁰ 5s¹, подуровень 4d заполнен полностью. Это результат «провала» электрона с 5s на 4d: заполненный d-подуровень энергетически выгоднее, поэтому на внешнем 5s-уровне остаётся всего один электрон. Тот же эффект есть у меди ([Ar] 3d¹⁰ 4s¹) и золота.
Оно реагирует с сероводородом, который есть в воздухе, образуя на поверхности тёмный сульфид серебра. Это не ржавчина, а потускнение; чернь можно удалить чисткой.
Основная +1 (ион Ag⁺), как в нитрате серебра AgNO₃ и галогенидах. Другие степени встречаются редко.
Галогениды серебра (например, бромид) светочувствительны: под действием света они разлагаются, образуя изображение. На этом была основана вся классическая плёночная фотография.
Да, оно химически устойчиво, не окисляется на воздухе и относится к драгоценным металлам вместе с золотом и платиной. Но оно менее инертно, чем золото, — реагирует с серой.